初中化学方程式记忆规律，初中化学方程式汇总，中考满分必背！

初中化学方程式汇总，中考满分必背！

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ ^点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ ^点燃 Fe₃O₄

3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂ 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂ ^点燃 2Al₂O₃

5. 氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂ ^点燃 2H₂O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O₂ ^点燃 2P₂O₅

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O₂ ^点燃 SO₂

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ ^点燃 CO₂

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂ ^点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂ ^点燃 2CO₂

11. 甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂ ^点燃 CO₂ + 2H₂O

12.酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ ^点燃 2CO₂ + 3H₂O

其他反应：

13.葡萄糖缓慢氧化：

（3）氧气的来源：（分解反应）

14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O₂ ↑

15. 加热高锰酸钾：2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（实验室制氧气原理1）

16. 双氧水制氧气： 2H₂O₂ ^MnO22H₂O+ O₂ ↑（实验室制氧气原理2）

17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 ^MnO2 2KCl+3O2↑

二、自然界中的水：

18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H₂O ^通电 2H₂↑+ O₂ ↑

（1）酸性氧化物 + 水 -------- 酸

19. 生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂

20. 氧化钾溶于水：K₂O+H₂O===2KOH

21. 氧化钠溶于水：Na₂O+H₂O===2NaOH

22. 氧化钡溶于水：BaO + H₂O === Ba(OH)₂

（2）碱性氧化物 + 水 -------- 碱

23. 二氧化碳可溶于水：CO₂+H₂O === H₂CO₃

24. 二氧化硫可溶于水：SO₂+H₂O === H₂SO₃

25. 三氧化硫可溶于水：SO₃+H₂O === H₂SO₄

其它反应：

26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu₂(OH)₂CO₃

Cuo+CO₂↑+H₂O

27.加热碳酸氢铵：NH₄HNO₃

H₂O + CO₂↑+NH₃↑

三、质量守恒定律：

28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ ^点燃 2MgO

29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu

30. 氢气还原氧化铜：H₂ + CuO

Cu + H₂O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

31. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ ^点燃 CO₂

32. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂ ^点燃 2CO

33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ^高温 2Cu + CO₂↑

34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃ ^高温 4Fe + 3CO₂↑

35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe₃O₄ ^高温 3Fe + 2CO₂↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

36．煤炉的底层：C + O₂ ^点燃 CO₂

37．煤炉的中层：CO₂ + C ^高温 2CO

38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O₂ ^点燃 2CO₂

（3）二氧化碳的制法与性质：

39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

40．碳酸不稳定而分解：H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑

41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）： H₂O + CO₂=== H₂CO₃

42．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO₂ + H₂O === H₂SO₃

43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO₃ ^高温 CaO + CO₂↑

44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)₂ + CO₂ ==== CaCO₃ ↓+ H₂O

（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：

45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

Cu + CO₂

46．一氧化碳的可燃性：2CO + O₂ ^点燃 2CO₂

47． 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe₂O₃

2Fe + 3CO₂

48． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe₃O₄ ^高温 3Fe + 4CO₂

其它反应：

49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑

五、燃料及其利用：

50．甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂ ^点燃 CO₂ + 2H₂O

51．酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ ^点燃 2CO₂ + 3H₂O

52． 氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂ ^点燃 2H₂O

六、金属

（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 （化合反应）

53． 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ ^点燃 2MgO

54． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ ^点燃 Fe₃O₄

55. 铜在空气中受热：2Cu + O₂

2CuO

56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

金属活动顺序：

57. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

58. 铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

59. 镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

60. 铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑

61. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

62. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑

63. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl₂ + H₂↑

64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）

65. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + AgNO₃ === Cu(NO₃)₂ + Ag

66. 铁和硝酸银溶液反应： Fe +2AgNO₃ ===Fe(NO₃)₂ +2Ag

67. 铝和硝酸银溶液反应： Al+3AgNO₃===Al(NO₃)₃+3Ag

68. 锌和硝酸银溶液反应： Zn+2AgNO₃===Zn(NO₃)₂+2Ag

69. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO₄ ===ZnSO₄ + Cu

70. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuS0₄===FeS0₄+Cu

71. 铝和硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO₄===Al₂(SO₄)₃+3Cu

72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO₄===ZnSO₄+Fe

73. 铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO₄===3Fe+Al₂(SO₄)₃

74. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO₃)₂ === Cu(NO₃)₂ + Hg

75. 铁和氯化铜溶液反应： Fe+CuCl₂===FeCl₂+Cu

（3）金属铁的治炼原理：

76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2Fe₂O₃ ^高温 4Fe + 3CO₂↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

77. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O

78. 硫酸和烧碱反应： H₂SO₄ + 2NaOH ==== Na₂SO₄ + 2H₂O

79. 硝酸和烧碱反应： HNO₃+NaOH==NaNO₃+H₂O

80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)₂==BaCl₂+2H₂O

81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂ ==== CaCl₂ + 2H₂O

82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

83. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)₂==CuCl₂+2H₂O

84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)₃==FeCl₃+3H₂O

85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃ ==== AlCl₃ + 3H₂O

86. 盐酸和氨水反应： 2NH₃·H₂O+HCl==NH₄Cl+H₂O

87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)₂ + H₂SO₄=== BaSO₄↓ + 2H₂O

88. 硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH == K₂SO₄ + 2H₂O

89. 硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO₄+Cu(OH)₂==CuSO₄+2H₂O

90. 硫酸和氢氧化钙反应：H₂SO₄+Ca(OH)₂==CaSO₄↓+2H₂O

91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H₂SO₄+2Fe(OH)₃==Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O

92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO₄ +2Al(OH)₃ ==Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

93. 硫酸和氨水反应： 2NH₃·H₂O+H₂SO₄==(NH₄)₂SO₄+2H₂O

（4）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）

94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO₂)：

CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

95. 碳酸钾和稀盐酸反应： K₂CO₃+2HCl===2KCl+H₂O+CO₂

96．碳酸钠与稀盐酸反应： Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑

97．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO₃+2HCl===BaCl+H₂O+CO₂

98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO₃ + HCl=== NaCl + H₂O + CO₂↑

99．硝酸银与稀盐酸反应： AgNO₃+HCl===AgCl↓+HNO₃↑

100．碳酸钠与稀硫酸反应： Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

101．硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO₃)₂+H₂SO₄ ===BaSO₄↓ + 2HNO₃

102．氯化钡和稀硫酸反应： BaCl₂+H₂SO₄ ==== BaSO₄ ↓+ 2HCl

（5）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）

103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

105. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H₂SO₄==MgSO₄+H₂O

107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al₂O₃ + 3H₂SO₄ == Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl₂+H₂O

109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl₂+H₂O

110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO₃==Ca(NO₃)₂+H₂O

111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO₃=Mg(NO₃)₂ +H₂O

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）

112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O

113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O

114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃ ==== Na₂SO₄ + H₂O

115．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)₂ + CO₂ ==== CaCO₃ ↓+ H₂O

116．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)₂ + SO₂ ==== CaSO₃ ↓+ H₂O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）

117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ === CaCO₃↓+ 2NaOH

118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)₂+Na₂SO₄==Ba₂SO₄↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应，方程式见上）

（2）盐 + 酸-------- 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应，方程式见上）

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，方程式见上）

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）

123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO₃ ==== AgCl↓ + NaNO₃

124．氯化钡和硫酸钠：Na₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓ + 2NaCl

125．氯化钡和碳酸钠：Na₂CO₃+BaCl₂====BaCO₃↓+2NaCl

126．氯化钡和硫酸铜：CuSO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+CuCl₂

127．硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄====BaSO₄ ↓+2NaNO₃

128．硫酸铵和氯化铜：(NH₄)₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl